Question

Какой объём воздуха потребуется для сжигания 36 гр кальция, содержащего 15% примесей

Answer 1

.........................

Answer 2

...............................................

Answer 3

Для сжигания 36 г кальция, содержащего 15% примесей, потребуется следующий объём воздуха:

- Сначала найдём массу чистого кальция в заданном количестве вещества: 36 г × 0.85 = 30.6 г. - Затем вычислим количество вещества кальция по формуле: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 30.6 г / 40 г/моль = 0.765 моль. - При сжигании кальция происходит реакция с кислородом по уравнению: 2Ca + O2 → 2CaO. - Из уравнения видно, что на 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода, а значит на 0.765 моль кальция требуется 0.3825 моль кислорода. - Объём одного моля газа при нормальных условиях равен 22.4 л, а значит объём кислорода, необходимый для сжигания кальция, равен: V(O2) = n(O2) × 22.4 л/моль = 0.3825 моль × 22.4 л/моль = 8.57 л. - Однако воздух состоит не только из кислорода, а примерно на 21% (остальное - азот и другие газы). Поэтому, чтобы получить объём воздуха, необходимый для сжигания кальция, нужно разделить объём кислорода на 0.21: V(air) = V(O2) / 0.21 = 8.57 л / 0.21 = 40.81 л. - Округляя до сотых, получаем ответ: 40.81 л воздуха.

Этот ответ можно найти на сайте [online-otvet.ru](https://online-otvet.ru/himia/5ceaa88496f4e19a296a5101), а также на других ресурсах по химии.