Question

ПОМОГИТЕЕЕЕ!!!11,2 л ВОДОРОДА РЕАГИРУЕТ С 16 Г КИСЛОРОДА . КОЛИЧЕСТВО ПОЛУЧЕННОЙ ВОДЫ (МОЛЬ) -?

Answer 1

2Н2 + О2 = 2Н2О
х1=11,2/44,8=0,25
х2=16/32=0,5
Для решения используем всегда маленькую часть
11,2_____х
44,8____2моль
х=0,5моль Н2О

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение баланса химической реакции. В данном случае реакция между водородом и кислородом приводит к образованию воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекул водорода и 1 молекула кислорода. Таким образом, в данной реакции получается 2 моль воды.

Если у нас есть 16 г кислорода, то для расчета количества полученной воды нужно сначала выразить массу воды через массу кислорода, используя молярные массы веществ:

Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль Молярная масса O2 = 2*16 = 32 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей кислорода:

Моля кислорода = масса кислорода / молярная масса O2 = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль кислорода приводит к образованию 2 молей воды. Поэтому, количество молей воды будет равно:

Количество молей воды = 0.5 моль * 2 = 1 моль

Таким образом, при реакции 0.5 г кислорода с водородом получается 1 моль воды.