Question

найти массу воды которая образуется при разложении 148 г гидроксида Ca

Answer 1

Уравнение реакиции: Ca(OH)2=CaO + H2O( при нагревании)

найдем кол-во Ca(OH)2: n(Ca(OH)2)=m/M, n= 148/40+32+2=2 моль

по уравнению видно,что   n(Ca(OH)2)= n(H2O)=2 моль

Найдем массу воды: m(H2O)=n*M=2*(2+16)=36 г

Ответ: 36 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение разложения гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Ca(OH)2 → CaO + H2O

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль воды. Так как молярная масса гидроксида кальция равна 74 г/моль, то масса 1 моля гидроксида кальция составляет 74 г.

Теперь можно найти массу воды, которая образуется при разложении 148 г гидроксида кальция:

Масса воды = (масса гидроксида кальция × молярная масса воды) / молярная масса гидроксида кальция

Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Масса воды = (148 г × 18 г/моль) / 74 г/моль Масса воды = 36 г

Таким образом, при разложении 148 г гидроксида кальция образуется 36 г воды.