Question

При полном сгорании 26г метана CH4(индекс) в кислороде с образованием углекислого газа и воды выделяется 891 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте, каким будет тепловой эффект реакции.

Answer 1

СН4+2О2=СО2+2Н2ОРеакция экзотермическая1) Кол-во моль СН4=m/M=26г/16г/моль=1,625моль1,625 моль СН4-891кДж1моль СН4-х кДжПо свойству пропорцийх*1,625=891х=548,3кДжСН4+2О2=СО2+2Н2О+548,3кДж

Answer 2

Термохимическое уравнение реакции полного сгорания метана

Уравнение реакции полного сгорания метана (CH4) в кислороде (O2) с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O) можно записать следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Расчет теплового эффекта реакции

Для расчета теплового эффекта реакции, нам дано, что при полном сгорании 26 г метана выделяется 891 кДж энергии.

Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, поэтому количество молей метана можно рассчитать следующим образом:

26 г CH4 ÷ 16 г/моль = 1.625 моль CH4

Исходя из уравнения реакции, видно, что для полного сгорания 1 моля метана требуется 2 моля кислорода (O2). Таким образом, количество молей кислорода можно рассчитать следующим образом:

1.625 моль CH4 × 2 моль O2/1 моль CH4 = 3.25 моль O2

Тепловой эффект реакции можно рассчитать, учитывая, что при полном сгорании 1 моля метана выделяется 891 кДж энергии:

Тепловой эффект реакции = 891 кДж/моль CH4 × 1.625 моль CH4 = 1448.875 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции полного сгорания 26 г метана составляет примерно 1448.875 кДж.