Question

Вычислите какую массу железа можно получить из 250 труды, содержание пирита FeS2,в которой составляет в массовых долях 0,7,если практический выход составляет 82% от теоретическоги возможного.

Answer 1

FeS2
7:8
m(Fe)теор.=250 : (7+8)*7=116,66669т
m(Fe)практ.=116,66669*0,82=95,66669т

Answer 2

Чтобы вычислить массу железа, которую можно получить из 250 тонн труда с содержанием пирита FeS2, нужно следовать нескольким шагам. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции окисления пирита:

\[4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2.\]

Из уравнения видно, что 4 молекулы пирита соединяются с 11 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида железа (III) и 8 молекул диоксида серы. Молекулярная масса пирита \(FeS_2\) равна сумме молекулярных масс атомов железа и серы:

\[ \text{Молярная масса } FeS_2 = \text{Масса Fe} + 2 \times \text{Масса S}.\]

Теперь вычислим количество молекул \(FeS_2\) в 250 тоннах с учетом массовой доли пирита:

\[ \text{Молекулы } FeS_2 = \frac{\text{Масса пирита}}{\text{Молярная масса } FeS_2} \times \text{Массовая доля } FeS_2.\]

Теперь мы можем вычислить массу железа, используя практический выход и соотношение коэффициентов в уравнении реакции:

\[ \text{Масса железа} = \text{Молекулы } FeS_2 \times \text{Масса железа в уравнении} \times \frac{\text{Практический выход}}{100}.\]

Давайте выполним вычисления:

1. Найдем массу пирита в труде:

\[ \text{Масса пирита} = \frac{\text{Масса труда}}{100} \times \text{Массовая доля } FeS_2.\]

2. Найдем количество молекул \(FeS_2\):

\[ \text{Молекулы } FeS_2 = \frac{\text{Масса пирита}}{\text{Молярная масса } FeS_2}.\]

3. Найдем массу железа:

\[ \text{Масса железа} = \text{Молекулы } FeS_2 \times \text{Масса железа в уравнении} \times \frac{\text{Практический выход}}{100}.\]

Теперь подставим числовые значения и решим уравнения. Уточните, если вы имели в виду другую массу железа в химическом уравнении.