Question

Серу массой 8г сплавили с 10.5 г железа. Вычислите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Fe+S=FeS
n(S)=m/M=8/32=0,25 моль
n(Fe)=m/M=10,5/56=0,2 моль (в недостатке)
n(Fe)=n(FeS)
m(FeS)=n*M=0,2*88=17,6 гр.

Answer 2

Чтобы вычислить массу образовавшейся соли при реакции сплавления серы с железом, нам нужно знать химическое уравнение реакции. Однако, у нас нет конкретного уравнения, поэтому предположим, что сера реагирует с железом и образует сульфид железа (FeS).

Химическое уравнение может быть следующим:

\[ \text{S} + \text{Fe} \rightarrow \text{FeS} \]

Теперь рассмотрим мольные пропорции в данной реакции. Масса серы (S) равна 8 г, масса железа (Fe) равна 10.5 г.

1. Найдем количество молей каждого из веществ: - Масса молекулы серы (S) примерно равна 32 г/моль. - Масса молекулы железа (Fe) примерно равна 56 г/моль.

\[ \text{Моль серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Масса молекулы серы}} \] \[ \text{Моль железа} = \frac{\text{Масса железа}}{\text{Масса молекулы железа}} \]

2. Определим, какие вещества ограничивают реакцию (лимитирующий реагент). Для этого сравним мольные соотношения серы и железа по уравнению реакции.

3. С учетом лимитирующего реагента вычислим количество молей сульфида железа (FeS), используя коэффициенты в уравнении реакции.

4. Наконец, найдем массу сульфида железа, умножив количество молей на массу молекулы сульфида железа.

Давайте вычислим все это:

1. Моль серы: \[ \text{Моль серы} = \frac{8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]

2. Моль железа: \[ \text{Моль железа} = \frac{10.5 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 0.188 \, \text{моль} \]

3. Определим лимитирующий реагент (минимальное количество молей): Лимитирующий реагент - железо (Fe) с 0.188 моль.

4. Рассчитаем количество молей сульфида железа (FeS): Согласно уравнению реакции, коэффициент перед FeS равен 1. Таким образом, количество молей FeS также равно 0.188 моль.

5. Найдем массу сульфида железа: \[ \text{Масса FeS} = \text{Количество молей FeS} \times \text{Масса молекулы FeS} \] \[ \text{Масса FeS} = 0.188 \, \text{моль} \times 88 \, \text{г/моль} \approx 16.544 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли (FeS) при реакции сплавления 8 г серы с 10.5 г железа составляет примерно 16.544 г.