Question

Определить количество вещества газа, полученного при взаимодействии 200г 6,9%-ного раствора серной кислоты на избыток карбоната кальция, согласно уравнению реакции: СaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O .

Answer 1

M (H2SO4) = 200г x 6,9% / 100% = 138 г
98 г  H2SO4 - 1 моль CO2
138 г H2SO4 - x моль CO2
x = 138 x 1/ 98 = 1,41 моль CO2
  

Answer 2

Чтобы определить количество вещества газа (диоксида углерода, CO2), выделяющегося при реакции карбоната кальция (CaCO3) с серной кислотой (H2SO4), нужно выполнить несколько шагов.

Уравнение реакции: \[ CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 + H_2O \]

1. Найти мольные массы веществ: - Мольная масса \(CaCO_3\) (карбонат кальция) равна сумме масс атомов в молекуле. Массы атомов: \(Ca\) - 40.08 г/моль, \(C\) - 12.01 г/моль, \(O\) - 16.00 г/моль. Итак, мольная масса \(CaCO_3\) равна \(40.08 + 12.01 + (3 \times 16.00)\) г/моль. - Мольная масса \(H_2SO_4\) (серная кислота) равна сумме масс атомов в молекуле. Массы атомов: \(H\) - 1.01 г/моль, \(S\) - 32.07 г/моль, \(O\) - 16.00 г/моль. Итак, мольная масса \(H_2SO_4\) равна \(2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00\) г/моль. - Мольная масса \(CO_2\) (диоксид углерода) равна сумме масс атомов в молекуле. Массы атомов: \(C\) - 12.01 г/моль, \(O\) - 16.00 г/моль. Итак, мольная масса \(CO_2\) равна \(12.01 + 2 \times 16.00\) г/моль.

2. Найти количество молей карбоната кальция: \[ \text{Моли } CaCO_3 = \frac{\text{Масса карбоната кальция}}{\text{Мольная масса } CaCO_3} \] Подставьте значения и вычислите количество молей.

3. Найти количество молей серной кислоты: \[ \text{Моли } H_2SO_4 = \frac{\text{Масса серной кислоты}}{\text{Мольная масса } H_2SO_4} \] Подставьте значения и вычислите количество молей.

4. Найти ограничивающий реагент: Сравните количество молей \(CaCO_3\) и \(H_2SO_4\) и определите, какой из них является ограничивающим реагентом.

5. Найти количество молей CO2, выделяющегося: Используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, определите количество молей \(CO_2\), которое образуется при реакции.

6. Перевести моли CO2 в граммы: \[ \text{Масса } CO_2 = \text{Количество молей } CO_2 \times \text{Мольная масса } CO_2 \] Подставьте значения и вычислите массу \(CO_2\), которая выделяется в результате реакции.

Таким образом, выполните эти шаги, и вы получите количество газа (CO2), выделяющегося при реакции указанных веществ.