Question

Расставьте коэффициэнты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и среду:K2CrO4+HCL-CrCl3+KOH+H2O

Answer 1

K2CrO4+2HCl=K[Cr(Cl) O3]+KCl+H2O

2K2CrO4+2HCl=K2Cr2O7+2KCl+H2O

Answer 2

2K₂CrO₄+16HCl=3Cl₂+2CrCl₃+8H₂O+4KCl
Cr⁺⁶+3e=Cr⁺³  2 окислитель
2Cl⁻-2e=Cl₂⁰   3 восстановитель
среда кислая

Answer 3

Чтобы расставить коэффициенты в реакции методом электронного баланса, нужно сначала записать уравнение реакции. Дана следующая реакция:

\[ K_2CrO_4 + HCl \rightarrow CrCl_3 + KOH + H_2O \]

Давайте теперь балансировать уравнение.

1. Балансировка атомов: Расставим коэффициенты так, чтобы количество атомов каждого элемента в реакциях до и после равнялось.

\[ K_2CrO_4 + 8HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 2KOH + 3H_2O \]

Теперь у нас сбалансировано количество атомов каждого элемента.

2. Балансировка заряда: Посмотрим на изменение заряда в каждой полуреакции. В данном случае, Cr переходит из +6 в +3. Таким образом, мы должны добавить 6 электронов на сторону с продуктами.

\[ K_2CrO_4 + 8HCl + 6e^- \rightarrow 2CrCl_3 + 2KOH + 3H_2O \]

Теперь заряд сбалансирован.

3. Балансировка водорода и кислорода: После балансировки заряда обычно происходит балансировка водорода и кислорода. В данном случае у нас вода и водород уже сбалансированы.

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение:

\[ K_2CrO_4 + 8HCl + 6e^- \rightarrow 2CrCl_3 + 2KOH + 3H_2O \]

Теперь определим окислитель, восстановитель и среду.

- Окислитель: \( K_2CrO_4 \) (хромат калия). В данном случае хром (Cr) переходит из формы +6 в +3. - Восстановитель: \( HCl \) (хлороводород). Хлор (Cl) переходит из формы -1 в 0.

- Среда: В начальной реакции присутствует \( HCl \), поэтому среда является кислой.

Итак, окислитель - \( K_2CrO_4 \), восстановитель - \( HCl \), среда - кислая.