Question

Как измениться pH чистой воды, если к 1 л ее добавить 0,001 моль NaOH

Answer 1

PH чистой воды равен 7. В водц добавили щелочь, получился раствор щелочи, определим его pH.
C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.001 моль/1л=0.001 моль/л
Гидроксид натрия является сильным электролитом и диссоциирует в воде полностью. NaOH=Na+ + OH-
По уравнению видно, что 1 моль щелочи дает 1 моль гидроксид-ионов, поэтому концентрация OH-ионов равна 0.001 моль/л.
pOH=-lg[OH-]=-lg 0.001=3
pH=14-pOH=14-3=11
pH с 7 изменился на 11.

Answer 2

pH (потенциальный водород) измеряет концентрацию водородных ионов (H+) в растворе. Чистая вода имеет нейтральный pH, который равен 7. Когда вы добавляете щелочь, такую как NaOH (гидроксид натрия), вы увеличиваете концентрацию гидроксидных ионов (OH-) в растворе, что приводит к увеличению pH.

Реакция гидроксида натрия с водой выглядит следующим образом:

\[ NaOH_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \]

Гидроксидные ионы (OH-) взаимодействуют с водой:

\[ OH^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(l)} + OH^-_{(aq)} \]

Эта реакция приводит к образованию гидроксидных ионов (OH-) и ионов водорода (H+) в растворе. Увеличение концентрации OH- приводит к уменьшению концентрации H+, что, в свою очередь, увеличивает pH.

Когда к 1 литру чистой воды добавляется 0,001 моль NaOH, происходит следующее:

1. Образуется 0,001 моль гидроксидных ионов (OH-) за счет реакции гидроксида натрия с водой. 2. Эти гидроксидные ионы взаимодействуют с водой, уменьшая концентрацию ионов водорода (H+). 3. Увеличивается концентрация гидроксидных ионов (OH-), что приводит к увеличению pH раствора.

Таким образом, после добавления 0,001 моль NaOH к 1 литру чистой воды, pH этого раствора увеличится. Результат будет зависеть от начального pH воды и конечной концентрации гидроксидных ионов.