Question

. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. а) SO2+KMnO4+H2O = K2SO4 + MnSO4+H2SO4 б) Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2; в) HCl + MnO2 = MnCl2+ Cl2+H2O.

Answer 1

а) 5SO2+2KMnO4+2H2O->K2SO4+2MnSO4+2H2SO4.
окисление: S(+4)-(-2e)->S(+6) l 2 l 10 l 5   -  восстановитель.
восстановление: Mn(+7)-(+5e)->Mn(+2) l 5 l 10 l 2    -  окислитель.
б) 2Cu(NO3)2->2CuO+4NO2+O2.
окисление: O6(-2)-(-4e)->O2(0) l 4 l 4 l 1          -   восстановитель.
восстановление: N(+5)-(+e)->N(+4) l 1 l 4 l 4   -   окислитель.
в) 4HCl+MnO2->MnCl2+Cl2+2H2O.
окисление: Cl(-1)-(-2e)->Cl2(0) l 2 l 2 l 1           -  восстановитель.
восстановление: Mn(+4)-(+2e)->Mn(+2) l 2 l 2 l 1     - окислитель.

Answer 2

Balancing Equations and Identifying Redox Reactions

To balance chemical equations using the method of electronic balance, we need to ensure that the number of atoms of each element is the same on both sides of the equation. Additionally, we need to identify the oxidizing agent (oxidant) and the reducing agent (reductant) in the reaction.

Let's go through each equation and balance them one by one.

a) SO2 + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

To balance this equation, we start by balancing the atoms that appear in only one compound on each side