Question

Вычислите массу осадка, который получится при взаимодействии 60 г. гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 50% с избытком раствора NiSo4

Answer 1

Все решение содержится во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом никеля (NiSO4):

2NaOH + NiSO4 -> Na2SO4 + Ni(OH)2

Из данного уравнения видно, что каждая молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой сульфата никеля (NiSO4). Таким образом, масса осадка, которая получится при взаимодействии 60 г гидроксида натрия, можно определить следующим образом:

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль Молярная масса NiSO4 = 58,69 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16 г/моль = 154,75 г/моль

Из данного уравнения видно, что каждая молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой сульфата никеля (NiSO4), поэтому нужно узнать, сколько моль или граммов сульфата никеля (NiSO4) соответствуют 60 г гидроксида натрия (NaOH).

Массовая доля сульфата никеля в растворе равна 50%, что означает, что на каждые 100 г раствора приходится 50 г сульфата никеля.

Масса сульфата никеля (NiSO4) в растворе:

50 г сульфата никеля ------- 100 г раствора х г сульфата никеля ------- 60 г гидроксида натрия

х = (60 г гидроксида натрия * 50 г сульфата никеля) / 100 г раствора х = 30 г

Таким образом, при взаимодействии 60 г гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 50% с избытком раствора сульфата никеля (NiSO4) получится 30 г осадка.