Question

При разложении 100г карбоната кальция образовался газ, найти его объем

Answer 1

   100 г                                        Х л
  СaCO3         ->     CaO    +      CO2
n = 1 моль                               n = 1 моль
М =100 г/моль                       Vm=22,4 л/моль
m=100 г                                  V = 22,4 л

100 г СаСО3    -    Х л СО2
100 г СаСО3    -    22,4 л СО2
V(CO2) = 100 * 22,4 / 100 = 22,4 л

Answer 2

Разложение карбоната кальция (CaCO₃) может произойти с образованием углекислого газа (CO₂) и оксида кальция (CaO):

CaCO₃ → CaO + CO₂

Чтобы найти объем образовавшегося газа (CO₂), мы должны использовать закон пропорций между реагентами и продуктами. В данном случае, для каждой молекулы карбоната кальция (CaCO₃), разложившейся, образуется одна молекула углекислого газа (CO₂).

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (3 * O) = 100.09 г/моль

Таким образом, 100 г карбоната кальция содержат \( \frac{100 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} = 0.999 \, \text{моль} \) карбоната кальция.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CO₂. Следовательно, 0.999 моль CaCO₃ разлагается в 0.999 моль CO₂.

Объем газа можно выразить, используя уравнение состояния идеального газа \( V = n \cdot V_m \), где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества в молях, \( V_m \) - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно примерно 22.4 л/моль для газов).

Таким образом, объем углекислого газа: \[ V = n \cdot V_m = 0.999 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 22.38 \, \text{л} \]

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося при разложении 100 г карбоната кальция, составляет примерно 22.38 л при стандартных условиях.