Question

Найти массу железа нербходимую для реакции соединения с 71г хлора

Answer 1

Х г       71 г
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
112 г   213 г
х/112=71/213
х=37,33 г

Answer 2

Дано 
m(Cl2) = 71г
------------
m(Fe) - ?

M(Cl2) = 71г/моль
M(Fe) = 56 г/моль

2Fe   +    3Cl2 = 2FeCl3
2 моль   3 моль

n(Cl2) = 71г / 71г/моль = 1 моль
n(Fe) = 2/3 n(Cl2) = 0,67 моль
m(Fe) = 0,67 моль * 56 г/моль = 37,5 г

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно написать и сбалансировать уравнение реакции между железом и хлором. Уравнение реакции имеет вид:

$$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$$

Затем, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу железа, необходимую для реакции с 71 г хлора. По уравнению реакции, 3 молекулы хлора реагируют с 2 атомами железа, а масса одной молекулы хлора равна 71 г. Следовательно, масса двух атомов железа равна:

$$\frac{2 \times 56}{3 \times 71} \times 71 = 37.33$$

где 56 - это атомная масса железа. Ответ: масса железа, необходимая для реакции с 71 г хлора, равна 37.33 г. Этот ответ совпадает с ответом, найденным на сайте [funnychemistry.ru](http://funnychemistry.ru/p_4181.html).