Question

раствора с массовой долей уксусного альдегида 20% образуется если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6,72 л (н.у.) по реакции Кучерова

Answer 1

V(C2H2)=6,72 л
w(C2H2)=0,2
Выход реакции-75%
m(р-р)=?
C2H2+H2O(HgSO4,H2SO4)->CH3CHO
n(C2H2)=6,72/22,4=0,3 моль
n(C2H2)=n(CH3CHO)                                               
m(CH3CHO)=0,3*44=13,2 г   
Это выход теоретический,а выход практический составляет 75%,составляем пропорцию и высчитываем практический выход.
13,2/100=x/75
x=9,9 г
m(CH3CHO)=9,9 г
w=m(в-в)/m(р-р)
9,9/0,2=49,5 г
m(р-р)=49,5 г 
наверное 

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, давайте разберемся с реакцией Кучерова и подсчитаем массовую долю уксусного альдегида в растворе.

Реакция Кучерова представляет собой реакцию синтеза уксусного альдегида из ацетилена и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[C_2H_2 + 2H_2O \rightarrow CH_3CHO\]

Согласно данной реакции, каждый моль ацетилена (\(C_2H_2\)) превращается в один моль уксусного альдегида (\(CH_3CHO\)).

Зная объем ацетилена (\(V_{C_2H_2}\)) и его плотность (\(\rho_{C_2H_2}\)), можно вычислить количество вещества ацетилена (\(n_{C_2H_2}\)) по формуле:

\[n_{C_2H_2} = \frac{V_{C_2H_2}}{V_m} = \frac{V_{C_2H_2}}{22.4 \, \text{л/моль}}\]

где \(V_m\) - молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.), который равен 22.4 л/моль.

Из условия задачи известен выход альдегида (\(y\)) и объем ацетилена (\(V_{C_2H_2}\)):

\[y = 75\%\]

\[V_{C_2H_2} = 6.72 \, \text{л}\]

Теперь вычислим количество вещества ацетилена:

\[n_{C_2H_2} = \frac{6.72 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.3 \, \text{моль}\]

Так как коэффициент перед \(C_2H_2\) в уравнении реакции равен 1, количество молей уксусного альдегида также будет 0.3 моль.

Молярная масса уксусного альдегида (\(CH_3CHO\)) равна примерно 44.05 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу уксусного альдегида (\(m_{CH_3CHO}\)):

\[m_{CH_3CHO} = n_{CH_3CHO} \times M_{CH_3CHO} = 0.3 \, \text{моль} \times 44.05 \, \text{г/моль} \approx 13.215 \, \text{г}\]

Наконец, мы можем вычислить массовую долю уксусного альдегида в растворе, используя следующую формулу:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{CH_3CHO}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%\]

Для этого нам нужно знать массу раствора. Предположим, что масса раствора равна массе уксусного альдегида, то есть \(m_{\text{раствора}} = m_{CH_3CHO} = 13.215 \, \text{г}\).

Тогда массовая доля уксусного альдегида в растворе будет:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{13.215 \, \text{г}}{13.215 \, \text{г}} \times 100\% = 100\%\]

Таким образом, массовая доля уксусного альдегида в растворе составляет 100%.