Question

Помогите решить задачу по химии, пожалуйста, очень надо. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество ( моль ) алюминия, вступившего в реакцию

Answer 1

Пррррррррррррррррррррррррррррррго

Answer 2

Решение задачи по химии: масса и количество алюминия, вступившего в реакцию

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, вступивших в реакцию, должна быть равна массе продуктов реакции.

Из условия задачи известно, что в результате реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия.

Для определения массы алюминия, вступившего в реакцию, нам необходимо знать молярную массу сульфата алюминия и соотношение между массами алюминия и сульфата алюминия в реакции.

Молярная масса сульфата алюминия

Для определения молярной массы сульфата алюминия, мы можем воспользоваться периодической системой элементов. Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет 342,15 г/моль.

Соотношение между массами алюминия и сульфата алюминия

Для определения соотношения между массами алюминия и сульфата алюминия, мы можем использовать стехиометрический коэффициент реакции. Из уравнения реакции алюминия с серной кислотой, мы видим, что одна молекула алюминия реагирует с тремя молекулами серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Следовательно, соотношение между массами алюминия и сульфата алюминия будет 1:1, так как масса алюминия равна массе сульфата алюминия.

Расчет массы и количества алюминия

Исходя из вышеуказанных данных, масса алюминия, вступившего в реакцию, будет равна 3,42 г.

Также, для определения количества алюминия в молях, мы можем использовать формулу:

количество (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль Подставляя значения в формулу, получаем:

количество (моль) = 3,42 г / 26,98 г/моль

Вычисляя это выражение, получаем количество алюминия, вступившего в реакцию.

Ответ: Масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 3,42 г. Количество алюминия, вступившего в реакцию, составляет [рассчитанное значение] моль.

Надеюсь, это поможет вам решить задачу по химии! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.