Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. Задача.1) Какой объём воды потребуется для получения 100 грамм соляной кислоты? Задача.2) Найти массу осадка образовавшегося в реакции между 2 моль серной кислоты и 3 моль гидроксид бария? Решить уравнение В ином виде сокращёно ионом. Al⇒ Al2O3⇒ AlCl3⇒ Al(OH)3⇒ Al2(SO4)3

Answer 1

Как то так. Должно быть правильно

Answer 2

Задача 1: Объём воды для получения 100 грамм соляной кислоты

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу соляной кислоты (HCl) и использовать соотношение между массой и объемом раствора.

1. Найдем молярную массу соляной кислоты: - Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль - Молярная масса хлора (Cl) = 35,5 г/моль - Молярная масса соляной кислоты (HCl) = Масса водорода + Масса хлора = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl) в 100 граммах: - Количество вещества (моль) = Масса / Молярная масса = 100 г / 36,5 г/моль ≈ 2,74 моль

3. Рассчитаем объём воды, необходимый для получения 2,74 моль соляной кислоты: - Используем соотношение между объемом раствора и количеством вещества: 1 моль HCl соответствует 1 литру раствора Таким образом, 2,74 моль HCl соответствуют 2,74 литрам раствора

Таким образом, для получения 100 грамм соляной кислоты потребуется около 2,74 литров воды.

Задача 2: Масса осадка в реакции между 2 моль серной кислоты и 3 моль гидроксида бария

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) и использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы определить соотношение между молями веществ.

Уравнение реакции: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

1. Исходя из уравнения реакции, видно, что между 1 молью серной кислоты и 1 молью гидроксида бария образуется 1 моль осадка барийсульфата (BaSO4).

2. Рассчитаем количество осадка, образовавшегося в данной реакции: - Исходя из коэффициентов стехиометрии, 2 моля серной кислоты соответствуют 1 молю барийсульфата. - Таким образом, 2 моля серной кислоты образуют 1 моль барийсульфата. - Рассчитаем количество молей барийсульфата, используя соотношение между молями: 2 моля серной кислоты -> 1 моль барийсульфата 2 моля -> 1 моль 1 моль -> 1 моль / 2 моля = 0,5 моль

3. Рассчитаем массу осадка барийсульфата: - Найдем молярную массу барийсульфата (BaSO4): - Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль - Молярная масса серы (S) = 32 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль - Молярная масса барийсульфата (BaSO4) = Масса бария + Масса серы + (4 * Масса кислорода) = 137 г/моль + 32 г/моль + (4 * 16 г/моль) ≈ 233 г/моль - Рассчитаем массу осадка барийсульфата, используя соотношение между массой и количеством вещества: Масса = Количество вещества * Молярная масса = 0,5 моль * 233 г/моль ≈ 116,5 г

Таким образом, масса осадка барийсульфата, образовавшегося в реакции между 2 молью серной кислоты и 3 молью гидроксида бария, составляет около 116,5 грамм.