Question

Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:Cr2O3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O

Answer 1

 Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O

m(Cr2O3) = 1 г
n(Cr2O3) = 1/152 = 0,0066 моль
n(Cr2O3):n(H2SO4) = 1:3 => n(H2SO4)= 0,0066 x 3 = 0,0198 моль
m(H2SO4) = 0,0198 x 98 = 1,9404 г
Ответ: 1,9404 г

Answer 2

В данной реакции рассмотрим стехиометрические коэффициенты:

Cr2O3 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + H2O

Коэффициенты могут быть следующими:

Cr2O3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3H2O

Теперь рассчитаем массу второго реагента, необходимую на 1 г первого реагента. Для этого воспользуемся молярными массами веществ.

M(Cr2O3) - молярная масса Cr2O3 M(H2SO4) - молярная масса H2SO4 M(Cr2(SO4)3) - молярная масса Cr2(SO4)3

Масса второго реагента (H2SO4) можно рассчитать по формуле:

Масса H2SO4 = (M(H2SO4) / M(Cr2O3)) * 1 г

Теперь проведем расчеты:

M(Cr2O3) = 2 * M(Cr) + 3 * M(O) = 2 * 52 + 3 * 16 = 152 г/моль M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль M(Cr2(SO4)3) = 2 * 52 + 3 * (32 + 4 * 16) = 392 г/моль

Масса H2SO4 = (98 г/моль / 152 г/моль) * 1 г = 0,6447 г

Таким образом, чтобы реакция прошла до конца, необходимо взять 0,6447 г H2SO4 на 1 г Cr2O3.