Question

Определите,какой объем сереводорода (н.у) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (||),содержащего 10% примесей, с соляной кислотой

Answer 1

FeS+2HCl=FeCl2+H2S
m(FeS-чистый)=19,36*0,9=17,424 г
n(FeS)=m/M=17,424/88=0,198 моль
n(H2S)=n(FeS)
V(H2S)=n*Vm=0,198*22,4=4,4352 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфидом железа и соляной кислотой.

Сульфид железа обычно представляется в виде FeS. Соляная кислота имеет химическую формулу HCl.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Согласно уравнению, для превращения 1 моля FeS необходимо 2 моля HCl. Молярная масса FeS составляет 87,92 г/моль. Таким образом, масса FeS, указанная в условии задачи равна:

m(FeS) = 19,36 г

Масса сульфида железа в молях равна:

n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 19,36 г / 87,92 г/моль = 0,2201 моль

Для превращения 0,2201 моль FeS необходимо 0,4402 моль HCl. Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Таким образом, масса соляной кислоты, необходимая для реакции, равна:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,4402 моль * 36,46 г/моль = 16,04 г

При реакции соляной кислоты с сульфидом железа образуется сероводород (H2S). Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля H2S необходимо 1 моль FeS. Таким образом, количество молей H2S равно количеству молей FeS и составляет:

n(H2S) = 0,2201 моль

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем сероводорода, образующегося при реакции, равен:

V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0,2201 моль * 22,4 л/моль = 4,929 л

Итак, при взаимодействии 19,36 г сульфида железа с содержанием 10% примесей с соляной кислотой образуется около 4,929 л сероводорода в нормальных условиях.