Question

Какая масса соли образуется при дейсствии 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты с оксидом меди

Answer 1

?2Дано:
m(Н2SO4)-117,6г
w=20%
m(соли)-?
Решение:
Н2SO4+СuO=H2O+CuSO4
m(раствора)-0,2*117,6=23,52г
М(Н2SO4)= 2+32+16*4=98г/моль
n(Н2SO4)=m/M=23,52/98г/моль=0,24
m(CuSO4)=M*n
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
m=160*0,24=38,4

Answer 2

Вроде бы тут без подвохов)) 

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько массы серной кислоты было использовано в реакции с оксидом меди, а затем найти массу образовавшейся соли.

У нас есть 20%-й раствор серной кислоты, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Если 20 г - это 20% (или 1/5) от массы раствора, то масса раствора серной кислоты будет 5 раз больше, чем масса серной кислоты: \(20 \, \text{г} \times 5 = 100 \, \text{г}\) раствора.

Теперь у нас есть 117,6 г раствора, и мы знаем, что 100 г раствора содержат 20 г серной кислоты. Давайте найдем, сколько граммов серной кислоты содержится в 117,6 г раствора. Для этого можно использовать пропорцию:

\(\frac{117.6 \, \text{г раствора}}{100 \, \text{г раствора}} = \frac{x \, \text{г серной кислоты}}{20 \, \text{г серной кислоты}}\)

\(x = \frac{117.6 \, \text{г раствора} \times 20 \, \text{г серной кислоты}}{100 \, \text{г раствора}} = 23.52 \, \text{г серной кислоты}\)

Теперь, когда мы знаем, что 23,52 г серной кислоты было использовано в реакции с оксидом меди, мы можем определить массу соли, которая образуется в результате реакции. Для этого нам нужно узнать соотношение между молью серной кислоты и молью образовавшейся соли.

Реакция между серной кислотой (\(H_2SO_4\)) и оксидом меди (\(CuO\)) приводит к образованию сульфата меди (\(CuSO_4\)) и воды (\(H_2O\)):

\(H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O\)

Это уравнение показывает, что одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой оксида меди, образуя одну молекулу сульфата меди. Молярная масса серной кислоты (\(H_2SO_4\)) составляет приблизительно 98 г/моль, а молярная масса сульфата меди (\(CuSO_4\)) составляет около 159,5 г/моль.

Найдем количество молей серной кислоты, содержащееся в 23,52 г:

\(\text{Моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{23.52 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.24 \, \text{моль}\)

Так как соединения реагируют в соотношении 1:1, количество молей образовавшейся соли меди (\(CuSO_4\)) также будет примерно равным 0,24 моль.

Теперь найдем массу сульфата меди, образовавшегося в результате реакции:

\(\text{Масса соли} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\) \(\text{Масса соли} = 0.24 \, \text{моль} \times 159.5 \, \text{г/моль} \approx 38.28 \, \text{г}\)

Итак, при действии 117,6 г 20%-го раствора серной кислоты с оксидом меди образуется примерно 38,28 г сульфата меди.