Question

какой объем водорода выделится при взаимодействии железа 300 г 20 раствором hcl

Answer 1

300*20/100 = 60г чистой кислоты 

60/36,5=1,64моль

0,55моль Н2

0,55*22,4=12,32л

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение балансировки реакции, чтобы найти количество водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа (Fe) с раствором соляной кислоты (HCl).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль железа (Fe) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl) для полного взаимодействия. Таким образом, коэффициент пропорциональности между железом и водородом составляет 1:1.

Для решения задачи нужно следовать следующей последовательности действий:

1. Определить количество вещества железа (Fe) в граммах, используя известную массу:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)

где n(Fe) - количество вещества железа в молях, m(Fe) - масса железа в граммах, M(Fe) - молярная масса железа (56 г/моль).

Найдем количество вещества железа (Fe):

n(Fe) = 300 г / 56 г/моль = 5,36 моль

2. Поскольку соотношение между железом и водородом составляет 1:1, количество вещества водорода (H2) будет таким же, как и количество вещества железа (Fe).

n(H2) = n(Fe) = 5,36 моль

3. Найдем количество водорода в граммах, используя найденное количество вещества водорода (H2) и его молярную массу:

m(H2) = n(H2) * M(H2)

где m(H2) - масса водорода в граммах, M(H2) - молярная масса водорода (2 г/моль).

Найдем количество водорода (H2):

m(H2) = 5,36 моль * 2 г/моль = 10,72 г

Таким образом, при взаимодействии 300 г железа с 20% раствором соляной кислоты выделится примерно 10,72 г водорода.