Question

Помогите пожалуйста,ребята!:) Используя метод электронного баланса,расставьте коэффициенты в уравнении реакции,схема которой P+H2SO4 → H3PO4+SO2+H20 Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

P(0) - 5 e = P(+5) - восстановитель - 2
S(+6) +2 e = S(+4) - окислитель - 5 
2P+5H2SO4 = 2H3PO4+5SO2+2H2O

Answer 2

Надо 2 раза нажать на фотку

Answer 3

Давайте разберемся с уравнением реакции и определим окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции:

\[ P + H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O \]

Давайте разберем каждую часть этого уравнения.

1. Фосфор (P): \[ P \rightarrow H_3PO_4 \]

Здесь фосфор окисляется ионами серы \(SO_4^{2-}\) из \(H_2SO_4\) и превращается в фосфорную кислоту \(H_3PO_4\). Это происходит по следующей части реакции: \[ P \rightarrow H_3PO_4 \]

2. Серная кислота (\(H_2SO_4\)): \[ H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + H_2O \]

Здесь серная кислота разлагается на диоксид серы \(SO_2\) и воду \(H_2O\).

Теперь давайте сбалансируем уравнение, чтобы узнать коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом.

\[ P + H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O \]

1. Коэффициент перед \(P\) будет 4 (это сбалансирует количество атомов фосфора с обеих сторон).

\[ 4P + H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O \]

2. Коэффициент перед \(H_2SO_4\) будет 5 (чтобы сбалансировать атомы водорода и атомы серы).

\[ 4P + 5H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O \]

Теперь уравнение реакции сбалансировано.

Относительно окислительного и восстановительного процессов:

В этой реакции фосфор \(P\) окисляется, становясь более положительно заряженным, таким образом, фосфор - окислитель. Серная кислота \(H_2SO_4\), с другой стороны, восстанавливается, отдавая электроны, таким образом, является восстановителем.

\[ P \quad \text{(окислитель)} + H_2SO_4 \quad \text{(восстановитель)} \rightarrow H_3PO_4 + SO_2 + H_2O \]

Это общее утверждение о направлении потока электронов в данной реакции.