Question

ПОЖАЛУЙСТА, ЛЮДИИИ! ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!!! При сплавлении известняка массой 30 кг с оксидом кремния(4) получился силикат кальция массой 29 кг. Вычислите массовую долю(%) СаСо3 в природном известняке.

Answer 1

CaCO3 + SiO2 →CO2 + CaSiO3
   m=30                          m= 29          
   n = 0.3 моль                n=0.25 моль           m=5 kg
w=5/30 = 16.7 %
Ответ: 16.7%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса вещества до реакции равна массе вещества после реакции.

Масса исходного известняка (CaCO3) составляет 30 кг.

Масса полученного силиката кальция (CaSiO3) составляет 29 кг.

Для определения массовой доли CaCO3 в известняке, нужно выразить массу CaCO3 через массу CaSiO3.

Составление уравнения реакции:

CaCO3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2

Массовые соотношения в уравнении:

1 моль CaCO3 -> 100 г 1 моль CaSiO3 -> 136 г

Теперь выразим массы CaCO3 и CaSiO3 через молы:

Масса CaCO3 = (1 моль CaCO3 / 100 г) * 30 000 г = 300 моль

Масса CaSiO3 = (136 г / 1 моль CaSiO3) * 29 000 г = 401 500 моль

Таким образом, массовая доля CaCO3 в известняке будет:

(300 моль / 401 500 моль) * 100% = 0.075%

Таким образом, массовая доля CaCO3 в природном известняке составляет 0.075%.