Question

Рассчитайте массу осадка,полученного при взаимодействии хлороводорода массой 3,6 г и нитрата серебра массой 3,4

Answer 1

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
m(HCl)=3,6г
m(AgNO3)=3,4г
m(AgCl)-?
n(HCl)=3,6/36=0,1 моль
n(AgNO3)=3,4/108+14+16*3=0,02
по уравнению n(HCl)=n(AgNO3), следовательно нитрат серебра находится в недостатке, считаем по нему.
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,02 моль
m(AgCl)=0,02 моль * (35 + 108)=2,86 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии хлороводорода (HCl) с нитратом серебра (AgNO₃), давайте напишем химическое уравнение для реакции:

\[ HCl + AgNO₃ \rightarrow AgCl + HNO₃ \]

Согласно уравнению, хлороводород реагирует с нитратом серебра, образуя осадок хлорида серебра (AgCl). В реакции также образуется нитратная кислота (HNO₃), но она остается в растворе и не участвует в образовании осадка.

Теперь рассчитаем массу осадка. Из уравнения видно, что 1 моль хлорида серебра (AgCl) образуется из 1 моля хлороводорода (HCl). Молярная масса хлорида серебра \( \text{AgCl} \) равна массе атома серебра (Ag) плюс масса атома хлора (Cl):

\[ \text{Molar mass of } \text{AgCl} = \text{Atomic mass of Ag} + \text{Atomic mass of Cl} \]

Согласно периодической таблице, атомная масса серебра (Ag) примерно равна 107.87 г/моль, а атомная масса хлора (Cl) примерно равна 35.45 г/моль. Таким образом,

\[ \text{Molar mass of } \text{AgCl} = 107.87 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Molar mass of } \text{AgCl} \approx 143.32 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать количество молей хлорида серебра, образующегося при реакции, используя массу хлороводорода:

\[ \text{Moles of } \text{AgCl} = \frac{\text{Mass of } \text{HCl}}{\text{Molar mass of } \text{HCl}} \]

Теперь, учитывая, что коэффициент стехиометрии для хлорида серебра в уравнении реакции равен 1, количество молей хлорида серебра равно количеству молей хлороводорода.

\[ \text{Moles of } \text{AgCl} = \frac{\text{Mass of } \text{HCl}}{\text{Molar mass of } \text{HCl}} \]

\[ \text{Mass of } \text{AgCl} = \text{Moles of } \text{AgCl} \times \text{Molar mass of } \text{AgCl} \]

Таким образом, подставив значения массы хлороводорода (3,6 г) в формулу, мы можем рассчитать массу осадка хлорида серебра.