Question

Свинец массой 6,9 г, растворили в концентрированной азотной кислоте.Из полученного раствора выделили нитрат свинца(2-х валентного).Определите V оксида азота (4-х валентного) ,который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца.

Answer 1

Hg+4HNO3=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

n(Hg)=6.9\207.20=0.0333mol

2Hg(NO3)2=2HgO+4NO2+O2

n(NO2)=2n(Hg(NO3)2=0.0666

V(NO2)=n*Vm=22.4*0.0666=1.49184 литр

Answer 2

Разложение нитрата свинца (II) и образование оксида азота (IV)

При термическом разложении нитрата свинца (II) образуется оксид азота (IV). Чтобы определить объем оксида азота (IV), который образуется при разложении нитрата свинца (II), необходимо знать массу и концентрацию нитрата свинца (II), а также соотношение между массой нитрата свинца (II) и объемом образующегося оксида азота (IV).

К сожалению, в предоставленном вопросе не указаны масса и концентрация нитрата свинца (II), поэтому невозможно точно определить объем оксида азота (IV), который образуется при разложении нитрата свинца (II).

Однако, если у вас есть дополнительные данные о массе и концентрации нитрата свинца (II), я смогу помочь вам с расчетами.