Question

К раствору массой 150 г массовой долей соляной кислоты 6% добавили цинк . Рассчитайте объём выделившегося водорода

Answer 1

 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(HCl) = 150 x 0.06 = 9 г
n(HCl) = 9/36,5 = 0,25 моль
n(H2) = 1/2n(HCl) = 0,125 моль
V(H2) = 0,125 моль x 22,4 = 2,8 л
Ответ: 2,8 литров

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn).

HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции соляной кислоты с цинком образуется хлорид цинка и выделяется водород. Объем выделившегося водорода можно рассчитать по следующей формуле:

V = m/M * 22.4

где V - объем выделившегося водорода (в литрах), m - масса использованного цинка (в граммах), M - молярная масса цинка (в г/моль), 22.4 - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Для расчета массы использованного цинка нужно знать его мольную массу. Мольная масса цинка равна 65.38 г/моль.

Так как в задаче не указано, сколько цинка было добавлено, то придется считать, что вся масса цинка полностью прореагировала с соляной кислотой.

Итак, в нашем случае масса использованного цинка будет равна массе соляной кислоты:

m = 150 г

Теперь можем выполнить расчет:

V = 150/65.38 * 22.4 = 51.3 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составит 51.3 л.