Question

Сколько грамм осадка образуется , если к 48г сульфата магния прибавить 250г раствора гидроксида натрия с массовай долей гидроксида натрия 16%?

Answer 1

Mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so4
n(mgso4)=48/120=0,4
m(naoh)=250*16/100=40
n(naoh)=40/40=1
берем недостаток
m(mg(oh)2)=0,4*58=23,2

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать химические уравнения реакций между сульфатом магния (MgSO₄) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции между сульфатом магния и гидроксидом натрия:

\[ MgSO₄ + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ \]

Согласно уравнению, на один моль сульфата магния (MgSO₄) идут два моля гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в растворе можно использовать для определения количества молей гидроксида натрия.

Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в растворе составляет 16%, что означает, что в 100 г раствора содержится 16 г NaOH.

Масса гидроксида натрия в данном случае равна \(0.16 \times 250 \, \text{г} = 40 \, \text{г}\).

Теперь мы можем определить количество молей гидроксида натрия: \[ \text{Моли NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Молярная масса NaOH}} \]

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 39,997 г/моль.

\[ \text{Моли NaOH} = \frac{40 \, \text{г}}{39.997 \, \text{г/моль}} \approx 1,00025 \, \text{моль} \]

Так как по уравнению реакции на один моль сульфата магния требуется два моля гидроксида натрия, то моли MgSO₄ будут равны половине молей NaOH.

\[ \text{Моли MgSO₄} = \frac{1,00025 \, \text{моль}}{2} \approx 0,50013 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем использовать массу сульфата магния для определения его молей и далее рассчитать количество осадка:

\[ \text{Моли MgSO₄} = \frac{\text{Масса MgSO₄}}{\text{Молярная масса MgSO₄}} \]

Молярная масса сульфата магния (MgSO₄) равна приблизительно 120,366 г/моль.

\[ \text{Моли MgSO₄} = \frac{48 \, \text{г}}{120,366 \, \text{г/моль}} \approx 0,3991 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между молью сульфата магния и молью осадка равно 1:1 (согласно уравнению реакции), то количество молей осадка также будет примерно равно 0,3991 моль.

Теперь мы можем использовать массу молекулы осадка, чтобы определить массу осадка:

\[ \text{Масса осадка} = \text{Моли осадка} \times \text{Молярная масса осадка} \]

Молярная масса Mg(OH)₂ равна приблизительно 58,319 г/моль.

\[ \text{Масса осадка} = 0,3991 \, \text{моль} \times 58,319 \, \text{г/моль} \approx 23,265 \, \text{г} \]

Таким образом, образуется примерно 23,265 г осадка при реакции 48 г сульфата магния с 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 16%.