Question

При электролизе раствора нитрата цинка на одном из электродов выделился цинк массой 0,2 г. Какое вещество выделилось на другом электроде? Какова его масса и объем?

Answer 1

Zn(NO3)2 =Zn(2+) + 2NO3(-)
H2O = H(+) + OH(-)        Zn(2+) + 2e = Zn(0)                         2
K(-) Zn(2+),  H(+)            2H2O - 4e = O2(0) +4H(+)             1
                                   ---------------------------------------------------------------
   2Zn(2+)  +  2H2O  =  2Zn(0) +  O2(0)  +  4H(+) 

2Zn(NO3)2  + 2H2O  = 2Zn   +O2  + 4HNO3
                                         130      32
Составляем соотношение:  130г( Zn)  -------    32г(О2)
                                                   0,2г( Zn)       ------      хг(О2)
                                           х = 0,049г(О2)
На катоде выделился цинк, на аноде кислород

Answer 2

При электролизе раствора нитрата цинка на одном из электродов выделился цинк массой 0,2 г. Чтобы определить, какое вещество выделилось на другом электроде, необходимо знать, какие реакции происходят при электролизе раствора нитрата цинка.

Электролиз раствора нитрата цинка

При электролизе раствора нитрата цинка происходят следующие реакции:

На аноде (положительный электрод): 2NO3- → 2NO2 + O2 + 4e- На катоде (отрицательный электрод): Zn2+ + 2e- → Zn

Определение вещества на другом электроде

Исходя из реакций, на аноде выделяется газ кислород (O2), а на катоде выделяется металл цинк (Zn). Таким образом, на другом электроде выделился газ кислород.

Определение массы и объема выделенного кислорода

Для определения массы и объема выделенного кислорода необходимо знать количество электричества, прошедшего через раствор нитрата цинка. Однако, данная информация не предоставлена в вопросе. Без этой информации невозможно точно определить массу и объем выделенного кислорода.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию, если она доступна, чтобы я могу дать более точный ответ.