Question

При реакции сулфата меди с железом образовалось 4,8 г меди. какое количество сульфата железа образовалось при этой реакции?

Answer 1

                                              Х г                     4,8 г

    СuSO4     +      Fe       =    FeSO4       +     Cu

                                        n = 1 моль             n = 1 моль

                                       Мr = 152 г/моль    Mr = 63,5 г/моль

                                       m = 152 г               m = 63,5 г

    Х г FeSO4    -     4,8 г Cu

 152 г FeSO4  -      63,5 г Cu

m(FeSO4) = 152 * 4,8 / 63,5 = 11,49 г

Answer 2

Давайте сначала опишем уравнение реакции между сульфатом меди(II) и железом:

\[ \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Из уравнения видно, что моль меди и моль железа в реакции соответствуют друг другу. Таким образом, если образовалось 4,8 г меди, то также образовалось 4,8 г сульфата железа.

Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63,55 г/моль. Таким образом, количество молей меди можно выразить как:

\[ \text{Моли Cu} = \frac{\text{Масса Cu}}{\text{Молярная масса Cu}} \]

\[ \text{Моли Cu} = \frac{4,8 \, \text{г}}{63,55 \, \text{г/моль}} \approx 0,0755 \, \text{моль} \]

Так как моль меди и моль железа соотносятся как 1:1, то количество молей сульфата железа также будет равно 0,0755 моль.

Теперь найдем массу сульфата железа. Молярная масса сульфата железа(II) (FeSO₄) равна приблизительно 151,91 г/моль. Таким образом, массу сульфата железа можно выразить как:

\[ \text{Масса FeSO}_4 = \text{Моли FeSO}_4 \times \text{Молярная масса FeSO}_4 \]

\[ \text{Масса FeSO}_4 = 0,0755 \, \text{моль} \times 151,91 \, \text{г/моль} \approx 11,48 \, \text{г} \]

Таким образом, при реакции сульфата меди с железом образовалось примерно 11,48 г сульфата железа.