Question

Сколько литров CO2 образуется при взаимодействии 200 г CaCO3 с HCl

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
M(CaCO3)=100
200:100=x:22.4
x=(200*22.4):100=44.8л

Answer 2

Реакция между кальцием карбонатом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и растворимой соли кальция (CaCl2):

CaCO3 (твердый) + 2HCl (раствор) -> CO2 (газ) + H2O (жидкость) + CaCl2 (раствор)

Уравнение реакции показывает, что при реакции 1 моль CaCO3 (молярная масса ≈ 100,09 г/моль) требуется 2 моля HCl. Молярная масса HCl составляет примерно 36,46 г/моль.

С учетом этой информации, 200 г CaCO3 составляют:

\[ \frac{200 \, \text{г}}{100,09 \, \text{г/моль}} = 1,999 \, \text{моль CaCO3} \]

Таким образом, для полного реагирования 1,999 моль CaCO3 потребуется:

\[ 1,999 \, \text{моль CaCO3} \times 2 \, \text{моль HCl/моль CaCO3} = 3,998 \, \text{моль HCl} \]

Образование CO2 в этой реакции соответствует количеству использованного CaCO3. Таким образом, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.

Следовательно, 1,999 моль CaCO3 образуют:

\[ 1,999 \, \text{моль CO2} \times 44,01 \, \text{г/моль (молярная масса CO2)} = 87,99 \, \text{г CO2} \]

Итак, при взаимодействии 200 г CaCO3 с HCl образуется примерно 88 г углекислого газа (CO2).