Question

Даны уравнения реакций: a)2H2O->2H2 I^+O2 I^ б)Cu(OH)2->CuO+H2O Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными и почему?Укажите окислить и восстановитель.

Answer 1

А-ОВР
Окислителя или восстановителя нет, т.к. это не просто ОВР, а электролиз

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из представленных реакций:

a) \(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\)

b) \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\)

1. Окислительно-восстановительные реакции:

В окислительно-восстановительных реакциях происходит передача электронов между веществами. Обычно одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое получает электроны (восстанавливается).

а) \(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\):

В этой реакции вода (H₂O) разлагается на молекулы водорода (H₂) и кислород (O₂). Электроны при этом не передаются между разными элементами, и поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной.

б) \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\):

В этой реакции меди (Cu) происходит изменение степени окисления с +2 в \(Cu(OH)_2\) до +2 в \(CuO\). Это означает, что электроны переходят от Cu к другим атомам. Таким образом, реакция \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\) является окислительно-восстановительной.

2. Определение окислителя и восстановителя:

- В реакции \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\): - Медь \(Cu\) окисляется, так как теряет электроны и увеличивает свою степень окисления с +2 до +2. - Вода \(H_2O\) восстанавливается, так как принимает электроны.

Таким образом, реакция \(Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\) является окислительно-восстановительной, а медь - окислителем, а вода - восстановителем. Реакция a) не является окислительно-восстановительной, поскольку в ней электроны не переходят между разными элементами.