Question

Молекулярный объем O2 занимает при нормальных условиях объем 7,28 литра Рассчитать массу

Answer 1

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Answer 2

02 равно 90,6 литра

                                          

Answer 3

Для расчета массы молекулы \(O_2\) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура газа в кельвинах.

Мы знаем объем \(V = 7.28\) литра и нормальные условия (обычно принимаются как \(0^\circ C\) или \(273.15\) K). Давление при нормальных условиях равно \(1\) атмосфере, что примерно равно \(101.325\) кПа.

Универсальная газовая постоянная \(R\) примерно равна \(0.0821\) литр * атмосфера / (моль * K).

Теперь мы можем пересчитать давление в кПа: \[P = 1 \, \text{атм} = 101.325 \, \text{kПа}\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить количество молекул \(n\):

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Подставляем известные значения: \[n = \frac{(101.325 \, \text{kПа} \times 7.28 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{K}) \times 273.15 \, \text{K})}\]

Теперь у нас есть количество молекул \(n\). Масса молекулы \(O_2\) (молекулярная масса) равна приблизительно \(32 \, \text{г/моль}\). Таким образом, мы можем рассчитать массу \(m\) как:

\[m = n \times \text{молекулярная масса} = n \times 32 \, \text{г/моль}\]

Подставляем значение \(n\) и рассчитываем массу \(O_2\).