Question

Необходимо приготовить 100мл 10-ти %-ного раствора KNO3 плотность=1.062г/мл. Какую массу соли и воды нужно взять для этого?

Answer 1

1.m=V*p(плотность)
m=100мл*1,062г/мл=106,2г (масса необходимого раствора)
Составляем пропорцию:
в 100г раствора - 10г соли
в 106,2г - x
x = 10,62г (соли)
106,2г - 10,62г = 95,58 г (воды)

2. Ca3P2+6H2O = 2PH3+3Ca(OH)2
2PH3+4O2 = P2O5+3H2O
M(Ca3P2) = 182 г/моль
M(P2O5) = 142 г/моль
Из одного моль Ca3P2 получается один моль P2O5 (по уравнению реакции) .
n(Ca3P2) = m/M = 18,2 г/182 г/моль = 0,1моль
Соответственно n(P2O5) = 0,1моль
m(P2O5) = M*n = 142 г/моль * 0,1моль = 14,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу для расчета массы раствора:

масса раствора = объем раствора × плотность раствора

Нам известно, что объем раствора составляет 100 мл, а плотность раствора равна 1.062 г/мл. Подставим эти значения в формулу:

масса раствора = 100 мл × 1.062 г/мл = 106.2 г

Теперь определим, какую массу соли и воды нужно взять для приготовления данного раствора.

Предположим, что мы хотим приготовить x граммов соли. Тогда масса воды будет составлять (106.2 - x) граммов.

Так как концентрация раствора KNO3 составляет 10%, то масса соли будет составлять 10% от массы раствора:

0.1x = 106.2

x = 106.2 / 0.1

x = 1062 г

Таким образом, для приготовления 100 мл 10%-ного раствора KNO3 плотностью 1.062 г/мл необходимо взять 1062 г соли и (106.2 - 1062) г воды.