Question

Выбрать окислительно-восстановительную реакцию)1)Ca+HCl⇒CaCl2+H22)KMnO4⇒K2mnO4+MnO2+O23)CuCl2+Fe⇒FeCl2+cu

Answer 1

Ca(0)+H(+1)Cl=Ca(+2)Cl2+H(0)2
(В скобках степени окисления, обычно над веществами пишутся)
Ca(0)-2е=са(+2) восстановитель
Н(+1)+1е=Н(0) окислитель
(остальные 2 тоже ОВР, счас их допишу)

Answer 2

Они все три ОВР вроде как. Хотя 1 и 3 больше всего подходят на эту роль.)

Answer 3

Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

1) Реакция между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

\[ \text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2 \]

Это реакция окисления и восстановления. Кальций (Ca) вступает в реакцию с соляной кислотой (HCl) и выделяет водород (\(H_2\)), при этом сам кальций окисляется до формы \(Ca^{2+}\), а водород восстанавливает водородион (H⁺) в молекуле HCl.

2) Реакция окисления марганца (Mn) в калийном перманганате (KMnO₄):

\[ \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 \]

В этой реакции калийный перманганат (KMnO₄) окисляется до калийного манганата (\(K_2MnO_4\)), маргановый диоксид (\(MnO_2\)) и кислород (\(O_2\)). Здесь происходит окисление марганца с высшим окислением (+7) до окислений +6 и +4.

3) Реакция между хлоридом меди (CuCl₂) и железом (Fe):

\[ \text{CuCl}_2 + \text{Fe} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{Cu} \]

Эта реакция также представляет собой процесс окисления и восстановления. Железо (Fe) окисляется до \(Fe^{2+}\), а медь (Cu) восстанавливается до элементарного меди.

Все эти реакции являются примерами окислительно-восстановительных процессов, где один элемент окисляется, а другой восстанавливается.