Question

При обжиге 1 кг известняка получили 400 г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в известняке.

Answer 1

Дано:
m(известняка) = 1000 г
m(CaO) = 400 г
Найти:
ω(прим)=?

M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = 400 г/56 г/моль = 7,143 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CaO) = 7.143 моль
m(CaCO3) = 7,143 моль*100 г/моль = 714,3 г
m(прим) = 1000 г - 714,3 г = 285,7 г
ω(прим) = 285,7 г*100%/1000 г = 28,57%
Ответ: 28,57%

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся формулой для вычисления массовой доли примесей:

Массовая доля примесей = (масса примесей / масса вещества) * 100%

Из условия задачи известно, что при обжиге 1 кг известняка получили 400 г оксида кальция. Таким образом, масса оксида кальция равна 400 г.

Масса примесей = масса известняка - масса оксида кальция Масса примесей = 1 кг - 400 г = 600 г

Теперь можем вычислить массовую долю примесей:

Массовая доля примесей = (масса примесей / масса вещества) * 100% Массовая доля примесей = (600 г / 1 кг) * 100% Массовая доля примесей = 60%

Таким образом, массовая доля примесей в известняке составляет 60%.