Question

1). Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите условия протекания, где это необходимо. Fe + CuCl2 → Na + O2 → Ag + CuCl2 → Mg + HCl → Na + H2O → Ag + HCl → Ca + Cl2 → Al + S → Уравнение реакции (Al + S →) рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления. 2). Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2 (SO4)3 ↓ + Fe2O3 Уравнение реакции Al(OH)3 → Al2 (SO4)3 запишите в полном и сокращенном ионном видах.

Answer 1

Номер1
1.Fe+CuCl2=FuCl2+Cu
2.4Na+O2=2Na2O
3.Ag+CuCl2=AgCl2+Cu
4.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6.2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑
7.Ca+Cl2=CaCl2

8.2Al+3S=Al2S3
Alº-3*2e=Al(3+)2 востановитель
Sº+2*3e=S(2-)3 окислитель

Номер 2
4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху) 

2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O - сокращённый ионный вид.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую реакцию поочередно и запишем уравнения:

1. Fe + CuCl2: \[Fe + 2CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + 2Cu\] Условия: обычные условия.

2. Na + O2: \[4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O\] Условия: обычные условия.

3. Ag + CuCl2: \[2Ag + CuCl_2 \rightarrow 2AgCl + Cu\] Условия: обычные условия.

4. Mg + HCl: \[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\] Условия: обычные условия.

5. Na + H2O: \[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\] Условия: обычные условия.

6. Ag + HCl: \[2Ag + 2HCl \rightarrow 2AgCl + H_2\] Условия: обычные условия.

7. Ca + Cl2: \[Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2\] Условия: обычные условия.

8. Al + S: \[2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\] Реакция окисления-восстановления: \[2Al - 6e^- \rightarrow 2Al^{3+}\] \[3S + 6e^- \rightarrow 3S^{2-}\] Сложив эти полуреакции, получим исходное уравнение: \[2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3\]

Теперь перейдем ко второй части задания:

1. Al → Al2O3: \[4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\]

2. Al2O3 → AlCl3: \[2Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O\]

3. AlCl3 → Al(OH)3: \[AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl\]

4. Al(OH)3 → Al2(SO4)3: \[2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O\]

5. Fe2O3: \[2Fe_2O_3 \rightarrow 4Fe + 3O_2\]

Теперь уравнение Al(OH)3 → Al2(SO4)3 в ионной форме:

\[2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O\]

В ионной форме:

\[2Al^{3+} + 6OH^- + 3H^{+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O\]

Сократив одинаковые ионы:

\[6OH^- + 3H^{+} \rightarrow 6H_2O\]

Итак, уравнения реакций и превращений веществ были записаны. Если у вас есть какие-либо вопросы или нужны дополнительные пояснения, не стесняйтесь спрашивать.