Question

1. Какая масса соли получится при взаимодействии гидроксида алюминия с 200г 40% раствора соляной кислоты? 2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 26г цинка, содержащего 1% примесей, с серной кислотой?

Answer 1

1. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
m(HCl) = 200 г * 0,4 = 80 г
n(HCl) = 80 г : 36,5 г/моль = 2,19 моль
n(AlCl3) = 1/3n(HCl) =  0.73 моль
m(AlCl3) = 0.73 моль * 133,5 г/моль = 97,455 г

2. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m(Zn) = 26 г * 0,99 = 25,74 г
n(Zn) = 25.74 г : 65 г/моль = 0,396 моль
n(H2) = n(Zn) = 0.396 моль
V(H2) = 0.396 моль * 22,4 л/моль = 8,8704 л

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из вопросов по очереди.

1. Взаимодействие гидроксида алюминия с раствором соляной кислоты:

Сначала напишем уравнение химической реакции:

\[ Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O \]

Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксида алюминия требуется 3 моля соляной кислоты. Таким образом, мольные соотношения равны 1:3.

Масса гидроксида алюминия \(Al(OH)_3\) рассчитывается по формуле:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

Молярные массы: - \( Al(OH)_3 = 27 + (3 \times 16) + (3 \times 1) = 78 \, \text{г/моль} \) - \( HCl = 1 + 35.5 = 36.5 \, \text{г/моль} \)

Масса соляной кислоты: \[ \text{Масса HCl} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

1. Рассчитаем количество молей \(HCl\): \[ \text{Моли HCl} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{200 \, \text{г} \times 0.4}{36.5 \, \text{г/моль}} \]

2. Так как на каждый моль \(Al(OH)_3\) требуется 3 моля \(HCl\), то масса \(Al(OH)_3\) равна: \[ \text{Масса} = \text{Моли HCl} \times 3 \]

2. Взаимодействие цинка с серной кислотой:

Напишем уравнение химической реакции:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка требуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, мольные соотношения равны 1:1.

Масса цинка: \[ \text{Масса Zn} = 26 \, \text{г} \]

1. Рассчитаем количество молей \(Zn\): \[ \text{Моли Zn} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

2. Так как на каждый моль цинка требуется 1 моль \(H_2\), то объем \(H_2\) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: \[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление (нормальные условия 1 атмосфера) - \( V \) - объем - \( n \) - количество молей - \( R \) - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)) - \( T \) - температура (нормальные условия 273.15 K)

Рассчитаем объем \(H_2\).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Теперь подставим значения и решим уравнение.