Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 150 г 25% раствора Cu SO4 с KO H?

Answer 1

CuSO4+KOH=K2SO4+CuOH2(осадок *рисуем стрелку вниз*)
1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции)
2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г)
3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х.
4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г).
5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98
                                                                       160x=98*37,5
                                                                       160х=3675
                                                                             х=22,97.
Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)
 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и расчеты по мольной массе.

Химическое уравнение реакции: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Мольная масса CuSO4 = 63.546 г/моль Массовая доля CuSO4 в растворе = 25% = 25 г/100 г Масса CuSO4 в 150 г раствора = 150 г * 25 г/100 г = 37.5 г

Мольная масса KOH = 56.105 г/моль Массовая доля KOH в растворе = 100% - 25% = 75% = 75 г/100 г Масса KOH в 150 г раствора = 150 г * 75 г/100 г = 112.5 г

Мольная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль Мольная масса K2SO4 = 174.259 г/моль

Рассчитаем количество вещества CuSO4: n(CuSO4) = масса(CuSO4) / молярная_масса(CuSO4) = 37.5 г / 63.546 г/моль = 0.589 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH, следовательно, количество вещества KOH равно: n(KOH) = 2 * n(CuSO4) = 2 * 0.589 моль = 1.178 моль

Таким образом, при взаимодействии 150 г 25% раствора CuSO4 с KOH, образуется 1.178 моль KOH.

Теперь рассчитаем количество вещества Cu(OH)2, которое образуется в реакции: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.589 моль

Масса Cu(OH)2 = количество_вещества * молярная_масса = 0.589 моль * 97.56 г/моль = 57.63 г

Таким образом, при взаимодействии 150 г 25% раствора CuSO4 с KOH, образуется 57.63 г осадка Cu(OH)2.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо учесть, что в данном химическом взаимодействии происходит две реакции: реакция между CuSO4 и KOH, а также реакция между Cu(OH)2 и KOH.

1. Реакция м