Question

Пожалуйста,с полным решением,заранее спасибо))При действии избытка соляной кислоты на образец доломита МgСО3•СаСО3 массой 40 г выделяется 8,96 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю примесей в данном минерале.МgСО3•СаСО3+4HCL= CaCl2+MgCl2+2CO2+2H2O

Answer 1

МgСО₃*СаСО₃ + 4HCl = CaCl₂ + MgCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

1) Определим массу выделившегося CO₂
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = 8,96 * 22,4 : 44 = 4,56 г

2) Определим массу чистого доломита, вступившего в реакцию
М(МgСО₃*СаСО₃) = 27 + 12 + 6 * 3 + 40 + 12 + 16 * 3 = 184 г/моль
m(МgСО₃*СаСО₃) = (184 * 1 * 4,56) : (44 * 2) = 38,14 г

3) Определим массу и массовую долю примесей в доломите
m(примесей) = 40 - 38,14 = 1,86 г
w%(примесей) = 1,86 : 40 * 100 % = 4,65 %

Ответ:  w%(примесей) = 4,65 %

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно данной задаче, мы знаем, что при реакции избытка соляной кислоты на доломит выделяется 8,96 л углекислого газа (н.у.). Мы также знаем, что масса образца доломита составляет 40 г.

Сначала определим количество вещества углекислого газа, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

MgCO3 + CaCO3 + 4HCl = CaCl2 + MgCl2 + 2CO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы MgCO3 выделяют 2 молекулы CO2. Таким образом, количество вещества CO2 будет равно количеству вещества MgCO3.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Следовательно, количество вещества CO2, выраженное в молях, равно:

n CO2 = V / Vm

где n CO2 - количество вещества CO2 в молях, V - объем CO2 (в нашем случае 8,96 л), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n CO2 = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

Так как каждые 2 молекулы MgCO3 выделяют 2 молекулы CO2, количество вещества MgCO3 также будет равно 0,4 моль.

Теперь мы можем определить массу MgCO3 в образце доломита. Молярная масса MgCO3 равна 84 г/моль.

m MgCO3 = n MgCO3 * M MgCO3

где m MgCO3 - масса MgCO3 в граммах, n MgCO3 - количество вещества MgCO3 в молях, M MgCO3 - молярная масса MgCO3.

m MgCO3 = 0,4 моль * 84 г/моль = 33,6 г

Таким образом, масса MgCO3 в образце доломита составляет 33,6 г.

Теперь мы можем определить массовую долю примесей в данном минерале. Массовая доля примесей будет равна отношению массы примесей к общей массе образца.

Масса примесей = масса образца - масса MgCO3 Массовая доля примесей = (масса примесей / масса образца) * 100%

Масса примесей = 40 г - 33,6 г = 6,4 г

Массовая доля примесей = (6,4 г / 40 г) * 100% = 16%

Таким образом, массовая доля примесей в данном минерале составляет 16%.