Question

Какой объём газа (при н.у) выделится,если к раствору ,содержащему 53г карбоната натрия,прилить раствор,содержащий 2 моль азотной кислоты?

Answer 1

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
M(Na2CO3)=106г/моль
n(NA2CO3)=53/106=0,5моль
кислота 2моль -в избытке, прореагирует полностью карбонат натрия
nNa2CO3 :nCO2=1:1
n(CO2)=0,5моль
V(CO2)=0,5*22,4=11,2л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химические уравнения реакций между карбонатом натрия (Na₂CO₃) и азотной кислотой (HNO₃). Реакция между ними приводит к образованию углекислого газа (CO₂), воды (H₂O) и соответствующего солевого осадка (NaNO₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Na₂CO₃ + 2HNO₃ \rightarrow 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O \]

Теперь мы видим, что каждый моль карбоната натрия реагирует с двумя молями азотной кислоты, образуя один моль углекислого газа. Таким образом, у нас есть стехиометрическое соотношение между молью карбоната натрия и молью CO₂ равное 1:1.

Шаги решения:

1. Найдем количество молей карбоната натрия: \[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса карбоната натрия (Na₂CO₃) равна сумме масс атомов в его составе. Для Na₂CO₃: \[ \text{молярная масса Na₂CO₃} = 2 \times \text{масса Na} + \text{масса C} + 3 \times \text{масса O} \]

В таблице масс элементов: \[ \text{масса Na} = 23 \, \text{г/моль}, \quad \text{масса C} = 12 \, \text{г/моль}, \quad \text{масса O} = 16 \, \text{г/моль} \]

Подставляем значения и рассчитываем молярную массу Na₂CO₃.

2. Рассчитаем количество молей CO₂, которое выделится: \[ \text{моль CO₂} = \text{моль карбоната натрия} \]

Так как стехиометрическое соотношение 1:1, количество молей CO₂ равно количеству молей карбоната натрия.

3. Найдем объем CO₂ при н.у (нормальных условиях): Условия стандартного состояния (н.у.) - температура 0 °C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа). Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: \[ V = \frac{nRT}{P} \] где: \( n \) - количество молей газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), \( T \) - температура в Кельвинах, \( P \) - давление в атмосферах.

Подставляем значения и рассчитываем объем CO₂.

Прошу прощения за форматирование, так как текущая платформа не позволяет вставлять математические формулы напрямую. Если у вас есть конкретные значения для массы карбоната натрия, дайте мне знать, и я с удовольствием помогу вам провести расчеты.