Question

Какой объем кислорода ,измеренный при нормальных условиях ,необходим для полного сгорания фосфора массой 50 Г.

Answer 1

4P+5O2=2P2O5 Дано: m(P)=50 г Найти: V(O2) Решение: n(P)=m/M=50/31=1,613 моль n(O2)=n(P)/4*5=1,613/4*5=2,01625 моль V(O2)=n*Vm=2,01625*22,4=45,164 л Ответ: 45,164 л

Answer 2

Полное сгорание фосфора (P4) происходит по следующему уравнению реакции:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из этого уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль фосфора требуется 5 молей кислорода.

Масса 1 моля фосфора составляет примерно 31 грамм Таким образом, масса 50 грамм фосфора составляет примерно 1,61 моль (50 г / 31 г/моль).

Следовательно, для полного сгорания 50 грамм фосфора потребуется примерно 8,05 моль кислорода (1,61 моль фосфора * 5 моль кислорода/моль фосфора).

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.