Question

Сколько граммов кальция вступит в реакцию,чтобы образовалось 224 грамма оксида кальция?

Answer 1

Дано
m(CaO)=224 g
-----------
m(Ca)-?
2Ca+O2-->2CaO
M(CaO)=56 g/mol
n(CaO)=m/M=224/56 = 4 mol
n(Ca)=n(CaO)=4 mol
M(Ca)=40 g/mol
m(Ca)=n*M=4*40=160 g
ответ 160 г

Answer 2

CaO----)Ca
(224*40)/56=160 г 

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию образования оксида кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида кальция (CaO) требуется 2 моля кальция (Ca). Молярная масса кальция составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса оксида кальция составляет примерно 56 г/моль.

Для определения количества граммов кальция, необходимого для образования 224 г оксида кальция, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей оксида кальция, используя мольную массу оксида кальция: моль оксида кальция = масса оксида кальция / молярная масса оксида кальция моль оксида кальция = 224 г / 56 г/моль = 4 моль 2. Найти количество молей кальция, используя коэффициенты реакции: моль кальция = (моль оксида кальция) / 2 моль кальция = 4 моль / 2 = 2 моль 3. Найти количество граммов кальция, используя массу кальция и количество молей кальция: масса кальция = моль кальция * молярная масса кальция масса кальция = 2 моль * 40 г/моль = 80 г

Таким образом, для образования 224 г оксида кальция необходимо использовать 80 г кальция.