Question

Определите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в растворе, если для нейтрализации 15 мл этого раствора потребовалось 35 мл 0.1 н. раствора гидроксида калия.

Answer 1

Если для нейтрализации серной кислоты  израсходовано 35 мл 0,1 н р-ра КОН, то значит, нейтрализовалось 0,035*0,1=0,0035 грамм-эквивалентов серной кислоты.
Нормальная концентрация серной к-ты будет = 0,0035/0,015=0,2333 грамм-эквивалент/литр ,
т е  0,2333 нормальный раствор.
Т к серная к-та двухнормальная, то молярная концентрация будет в 2 раза меньше  = 0,233/2=0,117 моль/литр 

Answer 2

Для определения молярной концентрации эквивалента серной кислоты в растворе, мы должны знать количество вещества серной кислоты, используемое для нейтрализации данного раствора.

Из условия задачи известно, что для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты потребовалось 35 мл 0.1 н. раствора гидроксида калия.

Сначала найдем количество вещества гидроксида калия, используемого для нейтрализации раствора серной кислоты:

V1 * C1 = V2 * C2

где V1 - объем раствора серной кислоты (15 мл), C1 - молярность раствора серной кислоты (неизвестно), V2 - объем раствора гидроксида калия (35 мл), C2 - молярность раствора гидроксида калия (0.1 н.).

Подставляем известные значения:

15 мл * C1 = 35 мл * 0.1 н.

C1 = (35 мл * 0.1 н.) / 15 мл

C1 = 0.233 н.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в растворе:

n = V * C

где n - количество вещества (в молях), V - объем раствора (в литрах), C - молярность раствора (в нормальных условиях).

Подставляем известные значения:

n = 15 мл * 0.233 н. / 1000 мл/л

n = 0.003495 моль

Таким образом, молярная концентрация эквивалента серной кислоты в растворе составляет 0.003495 моль/л.