Question

1) Какая масса серной кислоты требуется для нейтрализации гидроксида лития массой 4.8г?

Answer 1

1) H₂SO₄ + 2LiOH = Li₂SO₄+2H₂O
2) n(LiOH)=m/Mr=4.8/24=0.2 моль
3) n(H₂SO₄)=0.5n(LiOH)=0.5*0.2=0.1моль
4) m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)*Mr(H₂SO₄)=0.1*98=9.8г

Answer 2

Чтобы найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида лития, давайте воспользуемся уравнением химической реакции нейтрализации:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{LiOH} \rightarrow \text{Li}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, одна молекула серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с двумя молекулами гидроксида лития (LiOH). Это соотношение 1:2. Таким образом, масса гидроксида лития в два раза больше массы серной кислоты в данной реакции.

Дано, что масса гидроксида лития равна 4.8 г. Теперь мы можем найти массу соответствующей серной кислоты:

\[\text{Масса H}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Масса гидроксида лития}}{2}\]

\[\text{Масса H}_2\text{SO}_4 = \frac{4.8\ \text{г}}{2} = 2.4\ \text{г}\]

Таким образом, для нейтрализации гидроксида лития массой 4.8 г потребуется 2.4 г серной кислоты.