Question

Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методомa) Os+KNO3+KOH->K2OsO4+KNO2+H2Ob)KMnO4+NO2+H2O-> MnO2+KNO3+HNO3

Answer 1

A) Os+ 3KNO3+ 3KOH->K2OsO4+ 3KNO2+H2O
    a) Os(0) + 3K(+1)N(+5)O3(-2) + 2K(+1)OH(-1)->K2(+1)Os(+6)O4(-2) + 3K(+1)N(+3)O2(-2) + H2(+1)O(-2)

Os(0) - 6e = Os (+6) | 1
N (+5) + 2e = N (+3) |3


KMnO4+3NO2+H2O-> MnO2+KNO3+2HNO3

K(+1)Mn(+7)O4(-2) + 2N(+4)O2(-2) + H2(+1)O(-2)-> Mn(+4)O2(-2) + K(+1)N(+5)O3(-2) + 2H(+1)N(+5)O3(-2)

Mn(+7) + 3e = Mn (+4) |1

N(+4) - 1e = N(+5)       |3

Answer 2

Расставь сам(а): 

NO2 + KMnO4 + H2O = MnO2 + KNO3 + HNO3, баланс: 

NO2 + H2O -e- = (NO3)- + 2H+ | 1 | 3 | 3 | 
(MnO4)- + 4H+ +3e- = MnO2 + 2H2O | 3 | | 1 |

Answer 3

a) Реакция: Os + KNO3 + KOH -> K2OsO4 + KNO2 + H2O

Для подбора коэффициентов в данной реакции, мы будем использовать ионно-электронный метод балансировки. Этот метод основан на балансировке ионов и электронов в реакции.

Шаг 1: Разделение реакции на полуреакции В данной реакции у нас есть две полуреакции: окислительная и восстановительная.

Окислительная полуреакция: Os -> K2OsO4

Восстановительная полуреакция: KNO3 + KOH -> KNO2 + H2O

Шаг 2: Балансировка ионов Сначала балансируем ионы, не учитывая электроны.

Окислительная полуреакция: Os -> K2OsO4

Восстановительная полуреакция: 2KNO3 + 2KOH -> 2KNO2 + H2O

Шаг 3: Балансировка электронов Теперь балансируем количество электронов в каждой полуреакции. Для этого мы должны уравнять изменение степени окисления элементов.

Окислительная полуреакция: Os^0 -> K2OsO4^+4 (изменение степени окисления: +4)

Восстановительная полуреакция: 2KNO3 + 2KOH + 4e^- -> 2KNO2 + H2O (изменение степени окисления: -2)

Шаг 4: Уравнивание количества электронов Чтобы уравнять количество электронов, умножим восстановительную полуреакцию на 2.

Окислительная полуреакция: Os^0 -> K2OsO4^+4

Восстановительная полуреакция: 4KNO3 + 4KOH + 8e^- -> 4KNO2 + 2H2O

Шаг 5: Суммирование полуреакций Теперь сложим обе полуреакции, чтобы получить итоговое уравнение реакции.

Итоговое уравнение реакции: Os + 4KNO3 + 4KOH -> K2OsO4 + 4KNO2 + 2H2O

b) Реакция: KMnO4 + NO2 + H2O -> MnO2 + KNO3 + HNO3

Для подбора коэффициентов в данной реакции, мы также будем использовать ионно-электронный метод балансировки.

Шаг 1: Разделение реакции на полуреакции В данной реакции у нас есть две полуреакции: окислительная и восстановительная.

Окислительная полуреакция: KMnO4 -> MnO2

Восстановительная полуреакция: NO2 + H2O -> KNO3 + HNO3

Шаг 2: Балансировка ионов Балансируем ионы, не учитывая электроны.

Окислительная полуреакция: KMnO4 -> MnO2

Восстановительная полуреакция: 2NO2 + H2O -> 2KNO3 + HNO3

Шаг 3: Балансировка электронов Балансируем количество электронов в каждой полуреакции, уравняв изменение степени окисления элементов.

Окислительная полуреакция: Mn^7+ -> Mn^4+ (изменение степени окисления: -3)

Восстановительная полуреакция: 2NO2 + H2O + 3e^- -> 2KNO3 + HNO3 (изменение степени окисления: +3)

Шаг 4: Уравнивание количества электронов Умножим восстановительную полуреакцию на 3, чтобы уравнять количество электронов.

Окислительная полуреакция: Mn^7+ -> Mn^4+

Восстановительная полуреакция: 6NO2 + 3H2O + 9e^- -> 6KNO3 + 3HNO3

Шаг 5: Суммирование полуреакций Сложим обе полуреакции, чтобы получить итоговое уравнение реакции.

Итоговое уравнение реакции: 2KMnO4 + 6NO2 + 3H2O -> 2MnO2 + 6KNO3 + 3HNO3