Question

Используя метод электронно-ионного баланса составьте уравнение реакции: …+ FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O

Answer 1

H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + 2H2O
O2(-1) +2e = 2O(-2) окислитель, процесс восстановления
2Fe(+2) - 2e = 2Fe(+3) восстановитель, процесс окисления

Answer 2

Метод электронно-ионного баланса используется для сбалансирования химических уравнений, учитывая потоки электронов в реакциях окисления-восстановления (окислительно-восстановительных реакциях).

У нас имеется реакция между сульфатом железа(II) (FeSO₄) и серной кислотой (H₂SO₄), при которой происходит образование сульфата железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) и воды (H₂O).

Сначала определим окислительные состояния элементов:

1. Железо (Fe) в соединении FeSO₄ имеет окислительное состояние +2. 2. Железо (Fe) в соединении Fe₂(SO₄)₃ имеет окислительное состояние +3. 3. Сера (S) в сульфатах обычно имеет окислительное состояние +6, учитывая SO₄²⁻ и SO₃²⁻ и соответственно окружающую среду.

Теперь перейдем к балансировке уравнения реакции, учитывая изменение окислительных состояний элементов.

Уравнение реакции до балансировки:

FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Балансировка:

1. Рассмотрим окисление железа (Fe) из +2 до +3. Для этого нужно добавить электроны на левую сторону уравнения:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

2. Теперь уравняем количество электронов с помощью множителя:

3Fe²⁺ → 3Fe³⁺ + 3e⁻

3. Добавим молекулы H₂O на правую сторону для балансировки атомов кислорода:

FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Таким образом, с учетом балансировки изменений окислительных состояний и атомов кислорода, уравнение реакции будет выглядеть так:

FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O