Question

Определите массу осадка который выделиться при взаимодействии хлорида меди (2) с 4 г гидроксида натрия

Answer 1

Узнаем химическое количество гидроксида натрия = 0,1 моль(по формуле) CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl Пропорция: 0,1 моль/2 моль = х моль/ 1 моль x моль = 0,05 моль Значит химическое количество осадка (Cu(OH)2) = 0,05 моль По формуле узнаем массу: m(Cu(OH)2) = n * M = 0,05 моль * 98 грамм/моль = 4,9 грамм

Answer 2

Для определения массы осадка, который выделится при взаимодействии хлорида меди(II) с гидроксидом натрия, давайте напишем химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между хлоридом меди(II) (CuCl2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

\[CuCl_{2(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_2_{(s)} + 2NaCl_{(aq)}.\]

Из уравнения видно, что образуется осадок гидроксида меди(II) \(Cu(OH)_2\).

Теперь мы можем использовать стехиометрию для определения массы осадка. Видим, что коэффициент перед \(Cu(OH)_2\) равен 1, что означает, что моль реагента (хлорида меди(II)) превращается в одну моль осадка.

Молярная масса \(Cu(OH)_2\) равна сумме масс атомов меди и кислорода, умноженных на их соответствующие подскрипты, и массы атома водорода, умноженной на 2 (взято из формулы \(Cu(OH)_2\)):

\[M(Cu(OH)_2) = M(Cu) + 2 \cdot M(H) + M(O).\]

Затем мы можем использовать полученную молекулярную массу для расчета массы осадка, зная количество молей осадка.

\[ \text{Масса осадка} = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса}.\]

Определение количества молей осадка может быть связано с количеством молей реагента, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции.

Допустим, у нас есть 4 г хлорида меди(II). Молярная масса хлорида меди(II) равна массе меди, хлора и умноженной на их подскрипты:

\[M(CuCl_2) = M(Cu) + 2 \cdot M(Cl).\]

Теперь мы можем рассчитать количество молей хлорида меди(II):

\[ \text{Количество молей хлорида меди(II)} = \frac{\text{Масса хлорида меди(II)}}{\text{Молярная масса хлорида меди(II)}}.\]

Зная количество молей хлорида меди(II) и используя коэффициент стехиометрии из уравнения реакции, мы можем найти количество молей осадка \(Cu(OH)_2\).

Наконец, мы используем молекулярную массу \(Cu(OH)_2\) для вычисления массы осадка:

\[ \text{Масса осадка} = \text{Количество молей осадка} \times \text{Молекулярная масса } Cu(OH)_2.\]

Эти шаги позволяют вам определить массу осадка, который образуется при взаимодействии указанных реагентов.