Question

Сколько грамм KNO3 получится при взаимодействии 30 грамм KOH и 40 грамм HNO3

Answer 1

1,2г     15г        x

KOH + HNO3= KNO3 +H2O    m(KOH) =56г/м       m( HNO3 ) =63г/м

  56г        63г        101             находим избыток (11.2х63 )/56=12,6 г азотной кислоты, она в избытке

m ( KNO3 ) =( 11.2 x 101 )/56 =20.2гр

Answer 2

Чтобы найти количество граммов \( \text{KNO}_3 \), которое образуется при реакции между \(30 \, \text{г}\) \( \text{KOH} \) и \(40 \, \text{г}\) \( \text{HNO}_3 \), нужно сначала записать уравнение реакции и определить, какие вещества являются реагентами, а какие продуктами.

Уравнение реакции между \( \text{KOH} \) и \( \text{HNO}_3 \) выглядит следующим образом:

\[ \text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Сначала определим, какой из реагентов будет ограничивающим, чтобы выяснить, сколько \( \text{KNO}_3 \) образуется.

1. Найдем количество вещества \( \text{KOH} \) и \( \text{HNO}_3 \):

Молярная масса \( \text{KOH} \) (калия гидроксида) = \( 39.10 \, \text{г/моль} + 15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль} = 56.10534 \, \text{г/моль} \)

Молярная масса \( \text{HNO}_3 \) (азотной кислоты) = \( 1.00794 \, \text{г/моль} + 14.0067 \, \text{г/моль} + 3 \times 15.9994 \, \text{г/моль} = 63.01294 \, \text{г/моль} \)

Теперь найдем количество молей каждого реагента:

Для \( \text{KOH} \):

\[ \text{Моля} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{30 \, \text{г}}{56.10534 \, \text{г/моль}} \approx 0.535 \, \text{моль}\]

Для \( \text{HNO}_3 \):

\[ \text{Моля} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{40 \, \text{г}}{63.01294 \, \text{г/моль}} \approx 0.635 \, \text{моль}\]

2. Посмотрим на соотношение между реагентами \( \text{KOH} \) и \( \text{HNO}_3 \) в уравнении реакции. Оно составляет 1:1.

3. Теперь найдем количество \( \text{KNO}_3 \), которое можно получить из каждого реагента, используя соотношение 1:1:

Из \( \text{KOH} \) можно получить \(0.535 \, \text{моль}\) \( \text{KNO}_3\).

Из \( \text{HNO}_3 \) можно получить \(0.535 \, \text{моль}\) \( \text{KNO}_3\).

4. Но ты видишь, что количество \( \text{KNO}_3 \), получаемое из \( \text{KOH} \) и \( \text{HNO}_3 \), равно \(0.535 \, \text{моль}\), что означает, что ограничивающим реагентом будет \( \text{KOH} \).

Теперь найдем массу \( \text{KNO}_3 \), которая может быть получена из \(0.535 \, \text{моль}\) \( \text{KOH}\):

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 0.535 \, \text{моль} \times 101.1032 \, \text{г/моль} \approx 54.08 \, \text{г}\]

Итак, при реакции \(30 \, \text{г}\) \( \text{KOH}\) и \(40 \, \text{г}\) \( \text{HNO}_3\) образуется приблизительно \(54.08 \, \text{г}\) \( \text{KNO}_3\).