Question

К раствору, который содержит 34,0 гр. нитрата серебра, долили раствор, который содержит 11 гр. сульфида калия. Какая масса осадка, который образовался? Заранее спасибо.

Answer 1

2AgNO3 + K2S = Ag2S + 2KNO3
n(AgNO3) = m/M = 34/170= 0,2 моль
n(K2S) = m/M = 11/110 = 0,1 моль
сульфид калия в недостатке, по его количеству ведем расчет: из уравнения реакции следует n(Ag2S) = n(K2S) = 0,1 моль
m(Ag2S) = nxM = 0,1x248= 24,8 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой осадок образуется при смешивании растворов нитрата серебра и сульфида калия.

Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и сульфидом калия (K2S):

AgNO3 + K2S → Ag2S + KNO3

Из уравнения видно, что образуется осадок серебра(II)сульфида (Ag2S).

Теперь, чтобы определить массу образовавшегося осадка, нам необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Исходя из химического уравнения, видно, что на каждый моль нитрата серебра (AgNO3) образуется один моль серебра(II)сульфида (Ag2S). Таким образом, масса осадка будет равна массе серебра(II)сульфида, образовавшегося в реакции.

Для расчета массы осадка, нам необходимо знать молярную массу серебра(II)сульфида (Ag2S). Поищем эту информацию в поисковых результатах.

Из поисковых результатов не удалось найти точную молярную массу серебра(II)сульфида (Ag2S). Однако, мы можем использовать приближенное значение молярной массы серебра (Ag) и серы (S) для расчета.

Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 107,87 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет примерно 32,07 г/моль.

Так как в молекуле серебра(II)сульфида (Ag2S) содержится два атома серебра и один атом серы, то молярная масса Ag2S будет равна:

(2 * 107,87 г/моль) + (1 * 32,07 г/моль) = 243,81 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, используя данное значение молярной массы и данные из условия задачи.

Масса нитрата серебра (AgNO3) составляет 34,0 г, а масса сульфида калия (K2S) составляет 11 г.

Сначала найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO3) и сульфида калия (K2S) в молях, используя их молярные массы:

Количество вещества нитрата серебра (AgNO3) = масса / молярная масса = 34,0 г / 169,87 г/моль = 0,200 моль

Количество вещества сульфида калия (K2S) = масса / молярная масса = 11 г / 110,26 г/моль = 0,100 моль

Так как соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и серебра(II)сульфидом (Ag2S) в реакции 1:1, то количество вещества осадка (Ag2S) также будет равно 0,100 моль.

Теперь, чтобы найти массу осадка, умножим количество вещества осадка на его молярную массу:

Масса осадка (Ag2S) = количество вещества * молярная масса = 0,100 моль * 243,81 г/моль = 24,381 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 24,381 г.

Ответ: Масса осадка, который образовался, составляет 24,381 г.