Question

Помогите пожалуйста! Это срочно! Заранее благодарна Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Какой объём 5%-ной серной кислоты плотностью 1,0317 г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?

Answer 1

Дано:
Fe+Ag
V(H2)=4,48л
w(H2SO4)=5%
p(H2SO4)=1,0317г/мл
найтиV(H2SO4)?

Решение:
Fe+2HCI--->FeCI2+H2(стрелка вверх)
Ag+HCI= реакция не идет , HCI не реагирует с Ме.
после водорода
H2SO4+Fe--->FeSO4+H2
n(H2)=4,48/22,4=0,2моль
n(H2)=n(Fe)=0,2моль
по третьему уравнению:
n(Fe)=n(H2SO4)=0,2моль
M(H2SO4)=98г/моль
m(ве-ва)H2SO4=n*M=0,2*98=19,6гр
m(ра-ра)H2SO4=19,6/0,05=392гр
V(ра-ра)=m(ра-ра)/p=392/1,0317=380мл

Answer 2

Во-первых серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжений. Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2. (2) Находим количества вещества выделившегося водорода n(H2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль По-первому уравнению видим что n(Fe):n(H2)=1:1--->n (Fe)=0.2 моль теперь обращаем наше внимание на второе уравнение реакции и видим,что n(Fe):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=0,2 моль Зная количество вещества серной кислоты,значит можем найти её массу,она равна m=n*M=0,2моль*98г/моль=19,6г - это масса вещества H2SO4,зная её можно найти массу раствора mр-ра=m в-ва/w=19,6г/0.2=98 г теперь с легкостью найдем объем V=m/p= 98г/1,14г/мл=85,96 мл Ответ: 85,96 мл

Answer 3

Для решения данной задачи нужно использовать химическую реакцию между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты. Также известно, что при реакции выделилось 4,48 л водорода.

1. Найдем количество молей водорода: Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Поскольку реакция происходит при нормальных условиях (н.у.), то давление и температура воздуха равны 1 атм и 273 К соответственно. Также известно, что объем водорода составляет 4,48 л. Подставим эти значения в уравнение:

(1 атм) * (4,48 л) = n * (0,0821 атм * л / (моль * К)) * (273 К)

n = (1 * 4,48) / (0,0821 * 273) ≈ 0,185 моль

2. Так как на 1 моль железа требуется 2 моля соляной кислоты, то для 0,185 моль железа понадобится в два раза больше, т.е. 0,37 моль соляной кислоты.

3. Найдем массу соляной кислоты, используя ее плотность: Масса = плотность * объем

Масса = 1,0317 г/мл * (0,37 моль * 36,46 г/моль) ≈ 12,06 г

Таким образом, для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси, понадобится примерно 12,06 г 5%-ной серной кислоты.