Question

Кусочек кальция поместили в избыток воды,при этом выделилось 5,6 л газа.определите массу прореагировавшего кальция и массу

Answer 1

Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2 Согласно уравнению количество вещества водорожа равно количеству вещества кальция n(H2)=5,6/22,4=0,25моля=n(Ca)=0,25моля
m(Ca)=40*0,25=10 граммов

Answer 2

образовавшегося газа.

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

Из условия задачи известно, что при реакции с кусочком кальция выделилось 5,6 л газа. Для определения массы газа необходимо знать его плотность. Плотность газа зависит от условий (давления и температуры), поэтому для упрощения расчетов можно использовать среднюю плотность газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) - примерно 1,29 г/л.

Таким образом, масса газа составит: масса газа = плотность газа * объем газа = 1,29 г/л * 5,6 л = 7,224 г.

Далее необходимо определить массу прореагировавшего кальция. Для этого можно воспользоваться химическим уравнением реакции.

Уравнение реакции: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции с одним атомом кальция образуется одна молекула газа H2. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль.

Таким образом, масса кальция составит: масса кальция = масса газа / коэффициент пропорциональности = 7,224 г / 1 = 7,224 г.

Таким образом, масса прореагировавшего кальция составляет 7,224 г, а масса образовавшегося газа составляет также 7,224 г.